电离平衡常数存在于可逆过程中，例如：弱酸、弱碱、水的电离，还有盐类的水解，以及一些可逆反应，沉淀溶解等。电离平衡常数是指，在一定条件下，溶液达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子浓度幂（几次幂就是方程式中的化学计量数）的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(一般弱酸用Kₐ表示，弱碱用Kb表示，水用Kw表示，高中要学的所有平衡常数都在高中化学选择性必修一【化学反应原理】中，记载了K,Ka,Kb,Kw,Kh的计算方法，
详细内容可以查阅课本)。
平衡常数只与温度有关，当温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。电离常数表征了弱电解质的电离能力。在一定温度下，弱电解质电离平衡常数越大，表示该弱电解质的电离程度越大。因此，可以通过对比相同温度下，不同弱酸或者弱碱的电离平衡常数(对多元弱酸、弱碱，以第一电离平衡常数为主)大小来比较酸性、碱性的强弱，一般来说，电离平衡常数越大，弱酸、弱碱的电离程度越大，酸性、碱性就越强。另外，也可依据K。(或K)的表达式来计算溶液中的分子、离子浓度，依据平衡浓度也可计算K。
