電離平衡常數存在於可逆過程中，例如：弱酸、弱堿、水的電離，還有鹽類的水解，以及一些可逆反應，沈澱溶解等。電離平衡常數是指，在一定條件下，溶液達到電離平衡時，溶液中弱電解質電離生成的各種離子濃度冪（幾次冪就是方程式式中的化學計量數）的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數，這個常數叫作電離平衡常數，簡稱電離常數，用K表示(一般弱酸用Kₐ表示，弱堿用Kb表示，水用Kw表示，高中要學的所有平衡常數都在高中化學選擇性必修一【化學反應原理】中，記載了K,Ka,Kb,Kw,Kh的計算方法，
詳細內容可以查閱課本)。
平衡常數只與溫度有關，當溫度一定時，弱電解質具有確定的電離常數值。電離常數表征了弱電解質的電離能力。在一定溫度下，弱電解質電離平衡常數越大，表示該弱電解質的電離程度越大。因此，可以透過對比相同溫度下，不同弱酸或者弱堿的電離平衡常數(對多元弱酸、弱堿，以第一電離平衡常數為主)大小來比較酸性、堿性的強弱，一般來說，電離平衡常數越大，弱酸、弱堿的電離程度越大，酸性、堿性就越強。另外，也可依據K。(或K)的運算式來計算溶液中的分子、離子濃度，依據平衡濃度也可計算K。
