鈉元素在自然界中都以化合態形式存在，如以NaCl、Na2 CO3 、Na2 SO4 等鹽的形式存在於海水、鹽湖、地殼的巖層中，自然界中沒有遊離態的鈉元素。
鈉單質的工業制法：
2NaCl =（熔融電解）2Na + Cl2 ↑
一、活潑的金屬單質——鈉
鈉原子的結構：
鈉原子的結構示意圖
鈉原子的最外層只有一個電子 ，且鈉原子半徑較大，易失去最外層的一個電子 ，成為8e-的穩定結構，即帶一個單位正電荷的鈉離子Na+。
鈉元素是典型的金屬元素，有很強的金內容；鈉單質性質活潑，是強還原劑，有很強的還原性。
實驗：鈉與氧氣在常溫下的反應
鈉的取用方法
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操作 |
觀察廣口瓶中的鈉，用鑷子從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，在幹燥玻璃片上用小刀切下一小塊金屬鈉，觀察鈉塊的切面 |
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結論 |
鈉的性質活潑，需隔絕空氣和水保存，所以保存在煤油或石蠟油中 。鈉有銀白色的金屬光澤，質地很軟，硬度很小， ρ (煤油)﹤ ρ (鈉)﹤ ρ (水) |
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分析 |
鈉的表面變暗，生成了氧化鈉： 4Na＋O2 = 2Na2 O |
實驗：鈉與氧氣在加熱時反應
鈉在空氣中的燃燒
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操作 |
加熱幹燥的坩堝，加入綠豆大的一塊鈉，等鈉塊熔化後撤掉酒精燈 |
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現象 |
鈉先熔化成一個金屬小球，然後劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體 |
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結論 |
鈉與在高溫下反應生成過氧化鈉： 2Na＋O2 = Na2 O2 |
同樣的反應物，反應條件不同，發生的反應不一樣，產物也不一樣。利用這一點，可以透過控制反應條件，得到所需要的產物。
鈉與其它非金屬單質反應：
2Na＋Cl2 =（點燃）2NaCl
2Na＋S =（研磨）Na2 S
實驗：在燒杯中加入適量的蒸餾水，滴入幾滴酚酞，用鑷子加入綠豆大一塊鈉，並蓋上玻璃片
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現象 |
分析 |
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鈉浮在水面上，熔化成一個金屬小球 |
鈉的密度比水小，熔點低，反應放熱 |
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小球在水面上四處遊動，發出「嘶嘶」的聲音，逐漸變小，最後消失 |
鈉與水劇烈反應，產生瓦斯推動小球運動 |
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向燒杯中滴入酚酞液體變紅色 |
有堿性物質(NaOH)生成 |
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實驗結論： 2Na＋2p O = 2NaOH＋p ↑ 2Na＋2p O = 2Na＋ ＋2OH－ ＋p ↑ |
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分析反應中得失電子的情況，思考下面的問題：
（1）將酚酞換成石蕊試液 ，現象有什麽不同？
燒杯中的液體會變藍色 。
（2）將水換成CuSO 4 溶液 、稀鹽酸等溶液，現象有什麽不同？為什麽？
鈉會先與溶液中的水反應生成NaOH和p ，生成的NaOH再與CuSO4 反應生成Cu(OH)2 沈澱，所以會有藍色沈澱 出現，不會置換出紅色的金屬Cu 。
2Na＋CuSO4 ＋2p O = Cu(OH)2 ＋Na2 SO4 ＋p ↑
鈉與鹽酸反應更劇烈，因為鹽酸中H+ 的濃度更大。
2Na＋2H+ = 2Na＋ ＋p ↑
（3）實驗室中鈉怎樣保存？為什麽？
鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣，防止鈉與
空氣中的O2 、p O反應。
4Na＋O2 = 2Na2 O
Na2 O＋p O = 2NaOH
2NaOH＋CO2 ＋9p O = Na2 CO3 ·10p O
Na2 CO3 ·10p O = Na2 CO3 ＋10p O
（4）鈉著火能不能用水滅火？
不能用水滅火，是因為鈉與水反應產生p ，用水滅火易發生爆炸。可用幹燥的沙土蓋滅。
鈉的重要用途：
(1)鉀鈉合金用於原子反應爐的導熱劑。
(2)作電光源：高壓鈉燈。
(3)冶煉某些金屬，如冶煉金屬鈦。
4Na＋TiCl4 =（熔融）Ti＋4NaC l
小結：
金屬鈉有強還原性，是一種強還原劑，是活潑的金屬。鈉元素是典型的金屬元素，有很強的金內容。
聲明：原創不易，不得用於商業用途
