钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如以NaCl、Na2 CO3 、Na2 SO4 等盐的形式存在于海水、盐湖、地壳的岩层中，自然界中没有游离态的钠元素。
钠单质的工业制法：
2NaCl =（熔融电解）2Na + Cl2 ↑
一、活泼的金属单质——钠
钠原子的结构：
钠原子的结构示意图
钠原子的最外层只有一个电子 ，且钠原子半径较大，易失去最外层的一个电子 ，成为8e-的稳定结构，即带一个单位正电荷的钠离子Na+。
钠元素是典型的金属元素，有很强的金属性；钠单质性质活泼，是强还原剂，有很强的还原性。
实验：钠与氧气在常温下的反应
钠的取用方法
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操作 |
观察广口瓶中的钠，用镊子从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面 |
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结论 |
钠的性质活泼，需隔绝空气和水保存，所以保存在煤油或石蜡油中 。钠有银白色的金属光泽，质地很软，硬度很小， ρ (煤油)﹤ ρ (钠)﹤ ρ (水) |
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分析 |
钠的表面变暗，生成了氧化钠： 4Na＋O2 = 2Na2 O |
实验：钠与氧气在加热时反应
钠在空气中的燃烧
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操作 |
加热干燥的坩埚，加入绿豆大的一块钠，等钠块熔化后撤掉酒精灯 |
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现象 |
钠先熔化成一个金属小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 |
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结论 |
钠与在高温下反应生成过氧化钠： 2Na＋O2 = Na2 O2 |
同样的反应物，反应条件不同，发生的反应不一样，产物也不一样。利用这一点，可以通过控制反应条件，得到所需要的产物。
钠与其它非金属单质反应：
2Na＋Cl2 =（点燃）2NaCl
2Na＋S =（研磨）Na2 S
实验：在烧杯中加入适量的蒸馏水，滴入几滴酚酞，用镊子加入绿豆大一块钠，并盖上玻璃片
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现象 |
分析 |
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钠浮在水面上，熔化成一个金属小球 |
钠的密度比水小，熔点低，反应放热 |
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小球在水面上四处游动，发出「嘶嘶」的声音，逐渐变小，最后消失 |
钠与水剧烈反应，产生气体推动小球运动 |
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向烧杯中滴入酚酞液体变红色 |
有碱性物质(NaOH)生成 |
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实验结论： 2Na＋2p O = 2NaOH＋p ↑ 2Na＋2p O = 2Na＋ ＋2OH－ ＋p ↑ |
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分析反应中得失电子的情况，思考下面的问题：
（1）将酚酞换成石蕊试液 ，现象有什么不同？
烧杯中的液体会变蓝色 。
（2）将水换成CuSO 4 溶液 、稀盐酸等溶液，现象有什么不同？为什么？
钠会先与溶液中的水反应生成NaOH和p ，生成的NaOH再与CuSO4 反应生成Cu(OH)2 沉淀，所以会有蓝色沉淀 出现，不会置换出红色的金属Cu 。
2Na＋CuSO4 ＋2p O = Cu(OH)2 ＋Na2 SO4 ＋p ↑
钠与盐酸反应更剧烈，因为盐酸中H+ 的浓度更大。
2Na＋2H+ = 2Na＋ ＋p ↑
（3）实验室中钠怎样保存？为什么？
钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，防止钠与
空气中的O2 、p O反应。
4Na＋O2 = 2Na2 O
Na2 O＋p O = 2NaOH
2NaOH＋CO2 ＋9p O = Na2 CO3 ·10p O
Na2 CO3 ·10p O = Na2 CO3 ＋10p O
（4）钠着火能不能用水灭火？
不能用水灭火，是因为钠与水反应产生p ，用水灭火易发生爆炸。可用干燥的沙土盖灭。
钠的重要用途：
(1)钾钠合金用于原子反应堆的导热剂。
(2)作电光源：高压钠灯。
(3)冶炼某些金属，如冶炼金属钛。
4Na＋TiCl4 =（熔融）Ti＋4NaC l
小结：
金属钠有强还原性，是一种强还原剂，是活泼的金属。钠元素是典型的金属元素，有很强的金属性。
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