分析高考把握方向：
1．(2022·河北，5)用中子轰击 原子产生α粒子(即氦核 )的核反应为 。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的 是( )
A．p XO3 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2 O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D． 互为同素异形体
答案:A。
分析：
结合信息可推出，X是B元素，Y是Li元素。
p BO3 为硼酸，是很弱的酸，NaOH溶液具有腐蚀性，溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H 3 BO 3 以中和残留的NaOH ，A正确。
Li在空气中燃烧的产物只有Li2 O，B错误。
X为B，与H元素会形成化合物时，以共价键结合，属于共价化合物 ，C错误。
两者的质子数均为3，中子数不同，所以互为同位素 ，D错误。
2．(2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案：C。
分析：
这些元素都是短周期元素，结合其位置可知，甲、乙属于第二周期，丙、丁、戊属于第三周期。第三周期中，最高价氧化物对应的水化物为强酸，只有硫酸或和高氯酸，所以戊是Cl或S元素。若戊为Cl，则甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是S，则甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
同周期从左往右，原子半径逐渐变小；同主族从上往下，原子半径逐渐变大 。所以原子半径：丁＞戊＞乙，A正确。
同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强 ，B正确。
甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等烃，若是氨气，则遇氯化氢有白烟产生，若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢没有白烟生成，C错误。
丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，D正确。
3．(2021·北京，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释 的是( )
A．酸性：HClO4 ＞p SO3 ＞p SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：p O＞p S＞Pp
D．非金属性：F＞O＞N
答案：A。
分析：
非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物 的水化物酸性越强，但p SO3 不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以A不能用元素周期律解释。
同主族金属元素从上往下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 ，B可以解释。
非金属性越强，气态氢化物越稳定 ，C可以解释。
同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强 ，D可以解释。
4．(2021·福建，8)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确 的是( )
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：Y<W<X
答案：B。
分析：
元素涉及三个周期，R的原子序数最小，则R为H元素。Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y和Z的最外层电子有1与2、2与4、3与6三种组合，结合另外两条信息，可推出W为N元素，X为O元素，Z为S元素，Y为Al元素。
元素非金属性强弱O>N>S，氢化物的稳定性p O>Np >p S，A错误。
Y的氧化物Al 2 O 3 是两性氧化物 ，B正确。
H、N、O能组成离子化合物NH 4 NO 3 ，C错误。
Al的最高价为＋3价，N的最高价为＋5价，O的非金属性很强，一般没有正价 ，D错误。
5．(1)[2022·浙江6月选考，26(2)]金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。
(2)[2020·浙江7月选考，26(2)]CaCN2 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构 ，CaCN2 的电子式是________________。
答案：
(1)半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱
(2)
分析：
K的金属性更强，更容易失电子 ，Na的金属性相对较弱，失电子要难一些。
Ca的最外层是2个电子，可以失去两个电子，成为8电子的稳定结构。C的最外层是4个电子，必须形成4个共用电子对，N的最外层5个电子，必须形成2个共用电子对，还得1个电子成为8电子稳定结构。
需要重点掌握的知识点：
1、元素周期表的结构要清楚
熟悉元素周期表的结构 ，掌握前20号元素的名称、符号，在周期表中位置、原子结构及性质之间的关系 。
2、掌握元素周期律，并理解其丰富的内涵
同周期、同主族的原子结构、性质的递变性 规律；
同周期、同主族的原子结构、性质的相似性 规律。
练习1、(2022·重庆)已知硒(34 Se)的最外层有6个电子，砷(33 As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是( )
A．非金属性：S>Se>As
B．酸性：p SO4 >p SeO4 >p AsO4
C．热稳定性：HCl>p Se>HBr
D．还原性：p Se>HBr>HCl
答案：C。
练习2、(2023·山西运城高一)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
|
X |
||
|
Y |
Z |
W |
|
T |
A．简单氢化物的沸点：X＜W
B．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．简单离子半径：Z＜W
D．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2 X3 具有氧化性和还原性
答案：D。
3、元素金属性、非金属性强弱的比较方法
金属性强弱的比较：
同主族元素，从上往下，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
同周期元素，从左往右，核电荷数越多，原子半径越小，越难失电子，金属性越弱 。
在金属活动性顺序表中，一般，前面的金属性比后面的强。
金属单质与水或酸反应越容易置换出氢气，元素金属性越强 。
最高价氧化物对应水化物的碱性越强 ，元素金属性越强。
金属性强的可以置换出金属性弱的 （或离子的氧化性越强，则对应元素的金属性越弱）。
非金属性强弱的比较：
同主族元素，从上往下，电子层数越多，原子半径越大，得电子能力减弱，非金属性减弱 。
同周期元素，从左往右，核电荷数越多，原子半径越小，得电子能力增强，非金属性增强 。
单质越易跟H 2 化合，生成的氢化物越稳定 ，氢化物的还原性越弱，其非金属性越强。
最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ，其非金属性越强。如p SO4 的酸性强于p PO4 ，说明S的非金属性比P强。
非金属性强的可以置换出非金属性弱的 ，例如：
说明氯的非金属性比碘强。
元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如的还原性比强，说明Cl的非金属性比S强。
练习3、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是( )
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性强于
D．Cs2 CO3 不易溶于水
答案：D。
4、元素「位—构—性」关系与元素推断
元素的位、构、性三者之间的关系：
熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律
①原子核中无中子的原子：氕。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
③最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
⑨内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
⑩电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。
⑪最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
⑫最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
元素推断题的常见突破口:
最高正价与最低负价绝对值之差为2、4、6的短周期元素分别为N、P、S、Cl元素。
形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质。
空气中含量最多的元素、简单气态氢化物水溶液呈碱性的元素、元素的简单气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成盐的元素是N。
地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素、简单氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。
原子核内无中子的元素、阳离子核外无电子的元素、原子半径最小的元素、常温下单质气体密度最小的元素是H。
地壳中含量最多的金属元素、短周期且同周期的三种元素最高价氧化物对应水化物两两皆反应，则必定含有Al。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
只有负价不存在正价的元素、不存在含氧酸的非金属元素、单质的氧化性最强的元素、非金属性最强的元素是F。
可以作半导体材料的短周期元素、其单质能与强碱溶液反应置换出氢气的元素是Si。
其最高价氧化物或其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。
两种元素以原子个数比为2∶1和1∶1组成的化合物常温下为液态的元素为H和O。
其单质常温下为液态的非金属元素为Br。
练习4、(2022·武汉高一期末)2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是( )
A．原子半径大小顺序：W>X>Y>Z
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：X<W
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
答案：D。
